De waterstofbrug is een andere manier waarop moleculen elkaar kunnen aantrekken en vasthouden.
Deze vorm van aantrekking heeft direct te maken met het bestaan van dipoolmoleculen, maar is toch net iets meer:
Behalve de aanwezigheid van dipoolkrachten is er ook sprake van H-bruggen:
Een H-atoomδ+ bevindt zich tussen twee δ- -atomen.
Zo'n H-brug lijkt een ionbinding, maar krijgt in werkelijkheid een soort covalent karakter.
δ- δ+ δ-
O - H - - - O
Deze vorm van aantrekking heeft direct te maken met het bestaan van dipoolmoleculen, maar is toch net iets meer:
Behalve de aanwezigheid van dipoolkrachten is er ook sprake van H-bruggen:
Een H-atoomδ+ bevindt zich tussen twee δ- -atomen.
Zo'n H-brug lijkt een ionbinding, maar krijgt in werkelijkheid een soort covalent karakter.
δ- δ+ δ-
O - H - - - O
- Het geheel moet een lineaire structuur hebben (alle drie atomen liggen op één lijn).
- de aanwezigheid van een Hδ+ is voorwaarde.
- De δ- -atomen moeten aanwezig zijn, waarvan één vaak zuurstof is, maar niet noodzakelijk. (het kan bijvoorbeeld ook Stikstof zijn)
- Die streepjes (- - - ) geven de brug aan: éen elektronenpaar van zuurstof kwam onder de invloedssfeer van het waterstof; zo begint een soort covalente binding te ontstaan.