Evenwichtsreactie
Elke scheikundige reactie begint met reagentia (de reagerende stoffen) om producten te maken. Het lijkt zo eenvoudig, maar dat is het niet altijd. In de praktijk hebben de meeste producten op hun beurt weer de neiging om terug te reageren en zo de uitgangsstoffen terug te vormen. In zulke gevallen spreken we van een "heen-en-terug-reactie"
Voorbeeld:
Heenreactie: I2+ H2
2HI
Terugreactie: 2HI
I2+ H2
of:
I2 + H2 2HI
De gewoonte in de scheikunde is om die twee pijlen / die twee reacties, te combineren tot één reactie met een dubbele pijl:
I2+ H2
2HI (ΔH < 0)
Nóg een gewoonte in de scheikunde is om het energie-effect erbij te zetten; naast de reactievergelijking, normaal behorende bij de heenreactie:
ΔH>0 of ΔH<0.
In het bovenstaande voorbeeld betekent ΔH<0 dat de heenreactie exotherm is
Hetzelfde evenwicht kunnen we ook op de volgende manier schrijven:
2HII2+ H 2 (ΔH > 0)
Elke scheikundige reactie begint met reagentia (de reagerende stoffen) om producten te maken. Het lijkt zo eenvoudig, maar dat is het niet altijd. In de praktijk hebben de meeste producten op hun beurt weer de neiging om terug te reageren en zo de uitgangsstoffen terug te vormen. In zulke gevallen spreken we van een "heen-en-terug-reactie"
Voorbeeld:
Heenreactie: I2+ H2
2HI
Terugreactie: 2HI
I2+ H2
of:
I2 + H2 2HI
De gewoonte in de scheikunde is om die twee pijlen / die twee reacties, te combineren tot één reactie met een dubbele pijl:
I2+ H2
2HI (ΔH < 0)
Nóg een gewoonte in de scheikunde is om het energie-effect erbij te zetten; naast de reactievergelijking, normaal behorende bij de heenreactie:
ΔH>0 of ΔH<0.
In het bovenstaande voorbeeld betekent ΔH<0 dat de heenreactie exotherm is
Hetzelfde evenwicht kunnen we ook op de volgende manier schrijven:
2HI
I2+ H 2 (ΔH > 0)