Als een molecuul een asymmetrische ladingsverdeling heeft, dan heeft dat molecuul ook een zogenaamd dipoolmoment:
dipoolmoment = ladingsgrootte x afstand.
Met die afstand bedoelt men de afstand tussen de zwaartepunten van de ladingen.
De dipoolmomenten op van de vier waterstofhalogeniden zijn als volgt:
|
|
bindingsafstand
|
dipoolmoment
|
| HF
|
90 x10-12m
|
6,4
|
| HCl
|
130 x10-12m
|
3,5
|
| HBr
|
140 x10-12m
|
2,7
|
| HI
|
160 x10-12m
|
1,4
|
Als het dipoolmoment van een molecuul ongeveer 0 is, dan is deze stof apolair; zo niet, dan is de stof polair. Polaire stoffen hebben dipoolmoleculen.
Polaire stoffen, dus stoffen met ionen of stoffen met dipoolmoleculen, mengen goed met andere polaire stoffen; bijvoorbeeld: water met alcohol.
Apolaire stoffen mengen goed met apolaire stoffen; bijvoorbeeld: vet met olie.
Polaire stoffen mengen niet goed met apolaire stoffen (en andersom): water en olie.