X. REDOX Halfreacties


oxidatoren   reductoren
F2 + 2e-   2F-
H2O2 + 2H+ + 2e-   2H2
PbO2 + SO42 - + 4H + 2e-   PbSO4 + 2H2O
MnO4- + 8H+ + 5e-   Mn2+ + 4H2O
Au3+ + 3e-   Au
Cl2 + 2e-    2Cl-
Cr2O72- + 14H + 6e-   2Cr3+ + 7H2O
MnO2 + 4H+ + 2e-   Mn2+ + 2H2O
O2 + 4H+ + 4e-   2H2O
Br2 + 2e-   2Br-
NO3 + 2H+ + e-   NO2 + H2O
Ag+ + e-   Ag
Fe3+ + e-   Fe2+
I2 + 2e-   2I-
MnO4- + 2H2O + 3e-   MnO2 + 4OH-
Cu2+ + 2e-   Cu
Cu2+ + e-   Cu+
S + 2H+ + 2e-   H2S
S4O62- + 2e-    2S2O32- + H2O
2H+ + 2e-   H2
SO42- + 2H+ + 2e-   SO32- + H2O
Pb2+ + 2e-    Pb 
Ni2+ + 2e-   Ni
PbSO4 + 2e-   Pb  + SO42-
Fe2+ + 2e-   Fe
+ 2e-    S2-
2 CO2 + 2H+ + 2e-   H2C2O4
Zn2+ + 2e-   Zn
2H2O + 2e-   H2 + 2OH-
Al3+  + 3e-    Al
Mg2+ + 2e-   Mg
Al(OH)4- + 3e-   Al  + 4OH-
Na+ + e-   Na
Ba2+ + 2e-    Ba
Ca2+ + 2e-   Ca
K+  + e-    K


Let op:
Hoe lager
hoe zwakker de oxidator
en:
Hoe lager,
hoe sterker de reductor