Opdracht 09-27
Leg uit of de volgende zouten eventueel de mogelijkheid hebben om protonen af te staan of op te nemen:
natriumcarbonaat en calciumwaterstofcarbonaat.

Antwoord:
Na₂CO₃ is opgebouwd uit de ionen Na⁺ en CO₃^2-.
Als je dit zout in water oplost komen alle ionen vrij; de stof is namelijk goed oplosbaar.
Na+ doet niets met water en vormt geen zuur of base.
CO₃^2- echter is een ion dat met water reageert, daar H⁺ ionen uithaalt, en dan blijft er van dat water OH^- over, die H⁺ kunnen opnemen. Een oplossing met deze carbonaat-ionen zal dus basisch reageren.
Kortom, een oplossing van natriumcarbonaat (=soda) zal basisch reageren en een pH-waarde boven de 7 hebben.

Calciumwaterstofcarbonaat. heeft de formule Ca(HCO₃)₂ en zal in water oplossen (alle waterstofzouten zijn oplosbaar). Daarbij vormen zich de ionen Ca²⁺ en HCO₃^-.
Calciumionen hebben praktisch geen invloed op de pH van een oplossing, ofwel, is nauwelijks zuur of basisch.
HCO₃^- echter is een ander verhaal: Dit ion is amfoteer; kan protonen opnemen (en H₂CO₃ vormen) en kan protonen afstaan (en CO₃^2- vormen).
Als een ion zowel zuur als basisch kan reageren is de vraag welke neiging de sterkste is: de zure of de basische. We onderzoeken de zuurconstante en de baseconstante van HCO₃^-, want wie het grootst is die wint.
In tabel I vindt je de waarden:K_A = 10^-10 en K_B= 10^-8.
De baseconstante is dus 100 x zo groot, ofwel: als base is het ion sterker dan als zuur.
Dit ion in water zal daarom een (zwak) basisch milieu veroorzaken met een pH groter dan 7.