Opdracht 05-28
Zoek in tabel 5 of in een andere tabel de derde periode van het PS op en

1. noteer de E(lektronegativiteit) voor elk element;
2. noteer ook de atoomstraal van elk element en
3. leg uit waarom deze straal steeds kleiner wordt.

Antwoord:

1 = elementen	2 = symbool	3 = atoom- nummer	4 = atoom- massa	5 = electro- negati- viteit	6 = smeltpunt	7 = kookpunt	8 = atoom- straal (x10-12m)	9 = ion- straal (x10-12m)	10 = v-d-Waals straal (x10-12m)
Natrium	Na	11	23,0	0,9	371	1156	186	98
Magnesium	Mg	12	24,3	1,2	923	1363	160	65
Aluminium	Al	13	27	1,6	933	2792	143	45
Silicium	Si	14	28,1	1,9	1687	3538	117		224
Fosfor	P	15	31,0	2,1	317	550	110	212	190
Zwavel	S	16	32,1	2,5	388	718	104	190	185
Chloor	Cl	17	35,5	3,2	172	239	99	181	180
Argon	Ar	18	39,9		84	87			192

Als je goed kijkt zie je dat van links naar rechts in deze periode de atoomstraal elke keer kleiner wordt. Dat heeft te maken met het feit dat al deze atomen een gelijk aantal elektronenschillen heeft, maar dat de kernlading steeds groter wordt.
D.w.z.: de aantrekkingskracht van de kernlading op de negatieve elektronen neemt dus steeds toe; de kern trekt de schillen steeds dichter om zich heen.
Daarom wordt het atoom naar rechts in een periode kleiner.