Opdracht 01-17
Natuurlijk koolstof is samengesteld uit 98,89% koolstof-isotoop ¹²C
De relatieve atoommassa's der isotopen is 12,000 voor ¹²C en 13,003 voor ¹³C
Bereken de atoommassa van dit element.

Antwoord
De atoommassa is een gemiddelde van de massa's der isotopen.
Daarbij moet je echter wel rekening houden met de percentages van die isotopen.
Als er dus heel erg veel ¹²C is een heel erg weinig ¹³C, dan zal natuurlijk de atoommassa dichter bij de 12 dan bij de 13 liggen.
98,89 % van koolstof is ¹²C, dus: 1,11 % is ¹³C
De bijdrage van ¹²C aan de totale atoommasse is: 0,9889 x 12,000 = 11,87
De bijdrage van ¹³C aan de totale atoommassa is: 0,011 x 13,003 = 0,14
Dus zal de gemiddelde atoommassa van koolstof zijn: 11,87 + 0,14 = 12,01